[KEMBALI KE MENU SEBELUMNYA]

DAFTAR ISI

5.5 Gas stokiometri

5.6 Dalton Laws of partial pressure

5.7 Kinentic molecular theory of gases

5.8 Deviation from ideal behavior
----Video
----Download

5.5 Gas stokiometri

 Gas stoikiometri adalah stikiometri yang berkaitan dengan suatu reaksi yang melibatkan gas, yang mana gas tersebut dapat berupa reaktan ataupun produk

Contoh Soal

1. Hitunglah volume o2 dalam liter yang dibutuhkan dalam pembakaran 7.64 liter acetykene (C2H2) pada suhu dan tekanan yang sama.

Jawab:

Pada reaksi pembakaran O2 tersebut sudah disetarakan sehingga

2 Mol C2H2 sebanding dengan 5 mol O2.

Sehingga volume O2 dapat kita cari dengan cara:

  

5.6 Dalton Laws of partial pressure

Pada kenyataannya gas biasanya terdiri dari berbagai komponen campuran sehingga tekanan gas tersebut akan berbeda. Sehingga total tekanan pada gas tersebut dalam hukum dalton disebut dengan partial pressure (tekanan parsial)

Jika kita anggap P1 = PA dan P2 = PB, maka :

Sehingga tekanan parsialnya adalah 

Maka secara umum rumus untuk mencari tekanan parsial adalah :

Untuk melihat hubungan antara tekanan parsial dengan tekanan masing masing maka dapat kita lihat dengan membagi tekanan masing masing dengan tekanan parsial

Dimana Xa merupakan fraksi mol fraksi mol adalah ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen larutan.

Penjumlahan antara 2 fraksi mol haruslah menghasilkan 1 jika hanya terdiri dari 2 komponen

Maka dapat kita hubungkan antara fraksi mol dengan tekanan parsial adalah 

5.7 The Kinetic Molecular Theory of Gases h5.7 The Kinetic Molecular Theory of Gases

1.Gas terdiri dari molekul yang terpisah dengan sesama molekul dengan jarak yang jaih dibandingkan dimensinya

2.Gerakan molekul gas konstan pada setiap arah yang acak

3. Molekul gas tarik menarik atau tolak menolak terhadap sesamanya

4. Energi mekanik molekul gas bergantung pada temperatur gas tersebut dalam kelvin

Energi kinetik molekul gas dapat dicari dengan persamaan berikut :

Distribution of Molecular Speeds

 Grafik ini menunjukkan bahwa kecepatan molekul gas akan bertambah seiring dengan bertambahnya suhu pada gas tersebut.

Root-Mean-Square Speed

Salah satu cara menghitung kecepatan molekul gas adalah dengan root measn square speed.

Gas Diffusion and Effusion

Gas Diffusion

Difusi gas terjadi ketika perpindahan dari konsentrasi tinggi ke konsetrasi yang rendah

Gas Effusion

Perpindahan molekul gas dari kontainer yang berada pada tekanan keluar ke kontainer lainnya melalui lubang yang sangat kecil. 

5.8 Deviation from Ideal Behavior

Pada kenyataannya, gas ideal mengalami penyimpangan penyimpangan dari teori yang telah di pelajari pada gas ideal.

 Sehingga didapatkan persamaan bahwa tekanan ideal adalah

 Selain itu pada kenyataannya, gerakan dan gaya antar molekul pada gas pada tekanan tertentuk berubah karena adanya gaya tarik menarik dan tolak menolak pada antar molekul gas tersebut.

Video

                                                                 1 . Gas stoikiometri

2. Tekanan parsial Dalton

3. Kinetik Gas

4. Deviasi Gas

Download (html)